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I A

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA


锕(Actinium)

元素

名称

元素符号
Li

原子

序数

3

相对原子质量

(12C = 12.0000)

6.941
英文名称
Lithium

原子半径/Å: 2.05       原子体积/cm3/mol: 13.1       共价半径/Å: 1.23      

电子构型: 1s2 2s1       离子半径/Å: 0.76            氧化态: Ⅰ

电子模型

1817年在瑞典的斯德哥尔摩,由 J.A. Arfvedson 发现。

锂辉石、锂云母和盐湖等,可由电解氯化锂溶液而制得。

用途

用于电池、玻璃、陶瓷、润滑剂、传热介质、火箭驱动剂、vitamin A 的合成等方面。

状态:软的银白色金属,是最轻的金属。                                                                熔 点(℃):180.7           沸 点(℃):1342            密度(g/CC,300K):0.534       

比 热/J/gK : 3.6          蒸发热/KJ/mol : 145.92    熔化热/KJ/mol: 3              

导电率/106/cm : 0.108  导热系数/W/cmK: 0.847               

 

丰    度                                 滞留时间/年: 2 × 106                    

太阳(相对于 H=1 × 1012): 10              海水中/ p.p.m.: 0.17

地壳/p.p.m.: 20                         

人体中含量                            肝/p.p.m.: 0.025    

 器官中:                              肌肉/p.p.m.: 0.023

 血/mg dm-3 : 0.004                   日摄入量/mg: 0.1 - 2

 骨/p.p.m.: 1.3                      人(70Kg)均体内总量/mg: 7

  锂,原子序数3,原子量6.941,是最轻的碱金属元素。元素名来源于希腊文,原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。天然锂有两种同位素:锂6和锂7。

  金属锂为一种银白色的轻金属;熔点为180.54°C,沸点1342°C,密度0.534克/厘米³,硬度0.6。金属锂可溶于液氨。

  锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色,可用此来鉴定锂。

  锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂。锂也可以做铅基合金和铍、镁、铝等轻质合金的成分。锂在原子能工业中有重要用途。

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