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I A

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA


锕(Actinium)

元素

名称

元素符号
He

原子

序数

2

相对原子质量

(12C = 12.0000)

4.002602
英文名称
Helium

原子半径/Å: 0.49       原子体积/cm3/mol:            共价半径/Å: 0.93      

电子构型: 1s2           离子半径/Å:                 氧化态: 0

电子模型

Norman Lockyer Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。

在宇宙中,氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。

用途

用于深海潜水,超低温研究,核能系统的冷却剂。

状态:轻的无臭、无色、无味的惰性气体。 熔 点(℃): -272.05 沸 点(℃): -268.785 密度(g/L/273K,26atm): 0.1785

比 热/J/gK : 5.193 蒸发热/KJ/mol : 熔化热/KJ/mol: 5.23

导电率: 导热系数/W/cmK : 0.00152

 

丰    度                              滞留时间/年:                     

太阳(相对于 H=1×1012):6.31 × 1010     海水中/ p.p.m.: 4 × 10-6

地壳/p.p.m.: 0.008                        

大气/p.p.m.(体积): 5.2              

人体中含量                            肝/p.p.m.: 零    

 器官中:                              肌肉/p.p.m.: 零

 血/mg dm-3 : 痕量                    日摄入量:

 骨/p.p.m.: 零                       人(70Kg)均体内总量:

  氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素:氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上全是氦4。

  氦在通常情况下为无色、无味的气体;熔点-272.2°C(25个大气压),沸点-268.9°C;密度0.1785克/升,临界温度-267.8°C,临界压力2.26大气压;水中溶解度8.61厘米³/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能沿容器壁向上流动,热传导性为铜的800倍,并变成超导体;其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。

  氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

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