| 物化性质： |
性状 白色六角晶系结晶或粉末。无味、质细腻。
熔点 1975℃
相对密度 5.606
折射率 2.008~2.029
溶解性 溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，不溶于水、乙醇和氨水。
生产方法 由碳酸锌煅烧而得。
由氢氧化锌煅烧分解而得。
由粗氧化锌冶炼成锌，再经高温空气氧化而成。
由熔融锌氧化而得。
生产方法 目前采用的方法有经锌锭为原料的间接法（也称法国法），以锌矿石为原料的直接法（也称美国法）和湿法三种。
间接法。反应方程式：
2ZnO+O2→2ZnO
操作方法：将电解法制得的锌锭加热至600～700℃熔融后，置于耐高温坩埚内，使之1250～1300℃高温下熔融气化，导入热空气进行氧化，生成的氧化锌经冷却、旋风分离，将细粒子用布袋捕集，即制得氧化锌成品。
直接法。反应方程式：
C+O2→CO2
CO2+C→CO
ZnO+CO→Zn(蒸气）+CO2
Zn(蒸气）+CO+O2→ZnO+CO2
操作方法：将焙烧锌矿粉（或含锌物料）与无烟煤（或焦炭悄）、石灰石按1:0.5:0.05比例配制成球。在1300℃经还原冶炼，矿粉中氧化锌被还原成锌蒸气，再通入空气进行氧化，生成的氧化锌经捕集，制得氧化锌成品。
湿法。用锌灰与硫酸反应生成硫酸锌，再将其分别与碳酸钠和氨水反应，以制得的碳酸锌和氢氧化锌为原料制氧化锌。反应方程式如下：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ZnSO4+Na2CO3→ZnCO3+Na2SO4
ZnSO4+2NH3·H2O→Zn(OH)2+(NH4)2SO4
以碳酸锌为原料，经水洗、干燥、煅烧、粉碎制得产品氧化锌。ZnCO2→ZnO+CO2↑
以氢氧化锌为原料，经水洗沉淀、干燥、煅烧、冷却、粉碎制得产品氧化锌。Zn(OH)2→ZnO+H2O
生产方法 目前采用的方法有以锌锭为原料的间接法(也称法国法)，以锌矿石为原料的直接法(也称美国法)和湿法三种。
间接法将锌锭加热至1000℃，熔融汽化，导入热空气进行氧化，生成的氧化锌经冷却、旋风分离，将细粒子用布袋捕集。即制得氧化锌成品。其
2Zn+O2→2ZnO
直接法焙烧锌矿粉与无烟煤、石灰按比例配制成球。经还原冶炼，矿粉中氧化锌被还原成锌蒸气，再通入空气进行氧化，生成的氧化锌经捕集，制得氧化锌成品。其
2ZnO+C→2Zn+CO2↑
2Zn+O2→2ZnO
湿法用锌灰与硫酸反应生成硫酸锌，再将其分别与碳酸钠和氨水反应，以制得的碳酸锌和氢氧化锌为原料煅烧、粉碎制得产品氧化锌。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ZnSO4+Na2CO3→ZnCO3+Na2SO4
以碳酸锌为原料,经水洗、干燥、煅烧、粉碎制得产品氧化锌。
ZnCO3[△]→ZnO+CO2↑
以氢氧化锌为原料，经水洗沉淀、干燥、煅烧、冷却、粉碎制得氧化锌。其
Zn(OH)2[△]→ZnO+H2O
白色结晶体或粉末，属六角晶系。无臭、无毒、无砂性、质细腻。密度5.606g/cm3，折射率2.0041,1800℃升华。着色力是碱式碳酸铅的2倍，遮盖力是二氧化太和硫化锌的一半。不溶于水及乙醇，溶于酸、氢氧化钠、氯化铵，属两性氧化物。高温加热时呈黄色，冷却后恢复白色。在潮湿空气中能吸收二氧化碳和水分渐渐变成碱式碳酸锌。也能被碳或一氧化碳还原为金属锌。氧化锌晶格中存在过剩锌，锌的第一电离能比较低，易失去电子，而氧化锌电子移动度比空穴移动度大得多，可视为n型半导体。 |
| 产品用途： |
| 用作油漆的颜料和橡胶的填充料, 医药上用于制软膏、锌糊、橡皮膏等。
适用于在饲料加工中作锌的补充剂
用途 主要用于橡胶或电缆工业作补强剂和活性剂，也作白色胶的着色剂和填充剂，在氯丁橡胶中用作硫化剂等
用途 在化肥工业中对原料气作精脱硫用
用途 主要用作白色颜料，橡胶硫化活性剂、补强剂，有机合成催化剂、脱硫剂，用于静电复印、制药等
用途 用于合成氨、石油、天然气化工原料气的脱硫
用途 用作分析试剂、基准试剂、荧光剂和光敏材料的基质
用途 用于静电湿法复印、干法转印、激光传真通讯、电子 |
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